电位滴定法的基本原理是利用指示电极和参比电极组成的工作电池，通过测量工作电池电动势的变化来确定滴定终点。在滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液中的待测离子浓度发生变化，从而导致指示电极的电位发生相应的变化。当滴定到达终点时，待测离子浓度发生突变，引起指示电极电位的突跃，此时工作电池的电动势也会发生突变。通过测量这一电位突跃，可以确定滴定的终点位置。

电位滴定法具有以下特点：

无需指示剂：

与传统的滴定方法不同，电位滴定法不需要使用指示剂，因此不受溶液颜色或浑浊的限制。

高准确度：

由于不依赖于指示剂的颜色变化，电位滴定法的准确度通常高于直接电位法。

适用范围广：

电位滴定法适用于酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定和配合物滴定等多种类型的滴定反应。

自动化程度高：

现代电位滴定仪通常配备有自动记录和控制系统，能够自动绘制滴定曲线、找出滴定终点，并给出滴定体积，使滴定过程更加快捷方便。

在实际操作中，电位滴定法的基本步骤包括：

准备溶液：

将检测溶液安装在试验仪器中，并准备好所需的指示电极和参比电极。

测量初始电位：

在开始滴定前，测量溶液的初始电位。

进行滴定：

缓慢加入滴定剂，同时记录指示电极的电位变化。

确定终点：

当指示电极电位发生突跃时，记录下此时的滴定剂体积，即为滴定终点。

计算结果：

根据滴定剂的消耗量计算出待测物质的含量。

通过以上步骤和原理，电位滴定法能够准确地确定滴定终点，并用于各种化学分析中。